高中化学盐类的水解检测题带答案

在化学的学习中，学生需要多做题，加以巩固知识点，下面的小编将为大家带来关于盐类水解的检测题介绍，希望能够帮助到大家。

高中化学盐类的水解检测题

1.下列各物质常温下发生水解，对应离子方程式正确的是( )

A.Na2CO3： +2H2O H2O+CO2↑+OH-

B.NH4Cl： +H2O NH3•H2O+OH-

C.CuSO4：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+

D.NaF：F-+H2O====HF+OH-

解析：A项中Na2CO3水解时 分步水解，由于水解程度小，不能产生CO2。

+H2O +OH-

+H2O H2CO3+OH-

B项中电荷不守恒。

C项中水解是可逆反应，一般情况下水解程度较小，不要沉淀和气体符号。D项中应写可逆符号。

答案：C

2.下列离子在水溶液中能够大量共存的是( )

A.Al3+、S2-、Na+、Cl- B.K+、Fe3+、S2-、OH-

C.Ba2+、 、Fe3+、H+ D.Na+、Al3+、 、

解析：离子要大量共存不能生成沉淀、气体、弱电解质。不能发生氧化还原反应和络合反应以及互促水解，A项中Al3+和S2-发生互促水解，B项中，Fe3+和OH-、Fe3+和S2-不能共存，C项中， 和H+、Fe3+和 不能共存。

答案：D

3.为了配制 的浓度与Cl-的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( )

①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH

A.①② B.③ C.③④ D.④[来源:Z,xx,k.Com]

解析：NH4Cl中 水解使 浓度小于Cl-，要使二者比值为1∶1，就要抑制 水解。

答案：B

4.在蒸发器中加热蒸干并灼烧(低于400 ℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是( )

A.CuCl2 B.碳酸氢钾 C.硫酸镁 D.硝酸银

解析：CuCl2加热水解程度增大，最后灼烧为CuO，碳酸氢钾水解最后为KOH，Mg SO4最终仍为该物质，AgNO3水解，最后为Ag2O。

答案：C

5.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

A.Na+、HS-、Cu2+、Cl- B.HS-、Na+、OH-、K+

C.K+、Al3+、Br-、[Al(OH)4]- D.H+、Cl-、Na+、

解析：A项中Cu2+与HS-发生互促水解;

B项中HS-与OH-不能共存;

C项中Al3+与[Al(OH)4]-不能共存。

答案：D

6.将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是( )

A.黄色不变 B.黄色变橙色

C.黄色变红色 D.橙 色不变

解析：加热醋酸溶液，水解程度增大，碱性增强，在醋酸钠中加入甲基橙，溶液为黄色。

答案：A

7.有以下五瓶溶液，所含离子、分子总数的大小顺序是( )

①10 mL 0.60 mol•L-1NaOH水溶液 ②20 mL 0.50 mol•L-1H2SO4水溶液 ③30 mL 0.40 mol•L-1HCl水溶液 ④4 0 mL 0.30 mol•L-1CH3COOH水溶液 ⑤50 mL 0.20 mol•L-1蔗糖水溶液

A.①>②>③>④>⑤ B .②>①>③>④>⑤

C.②>③>④>①>⑤ D.⑤>④>③>②>①

解析：要判断离子、分子数大小次序，应注意作为水溶液，分子 还包括水分子，通过计算得⑤>④>③>②>①。

答案：D

8.常温下，将甲酸与NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，则此溶液中( )

A.c(HCOO-)>c(Na+) B.c(HCOO-)

C.c(HCOO-)=c(Na+) D.无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的大小关系

解析：HCOOH+NaOH====HCOONa+H2O,根据溶液中电荷守恒关系，则有c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),从所得溶液pH=7,知c(H+)=c(OH-)，进而得知c(HCOO-)=c(Na+)。

答案：C

9.某种酸式盐AHB在水中易溶、易电离，它的水溶液呈弱碱性，今有下列说法，其中说法错误的是( )

①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度 ②H2B一定是弱酸 ③在HB-的溶液里，HB-的电离程度大于HB- 的水解程度 ④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB====A++HB-，HB-====H++B2-

A.①② B.①④ C.③④ D.②③

解析：HB-是H2B的酸式根离子，它在溶液中既有水解性又有电离性，NaHB溶液呈弱碱性，说明HB-的水解强于HB-的电离。H2B的第一步电离一定是难电离，H2B是弱酸。

答案：C

10.在0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液中，下列关系中不正确的是( )

A.c(Na+)=c( )+c(OH-)

B.c(Na+)=c( )+c(H2CO3)+c( )

C.c(OH-)=c(H+)+c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c( )+c(OH-)+2c( )

解析：NaHCO3易溶于水，易电离为Na+和 ，H2CO3为二 元弱酸， 在水中既能水解又能电离，但水解强于电离，NaHCO3在水中存在如下关系：

NaHCO3====Na++

+H2O H2CO3+OH-

H++

H2O H++OH-

掌握这些关系是解题的关键。

A项中该等式错误，原因是它不符合任何守恒关系。

B项中该等式正确地表达了NaHCO3中的物料守恒——Na+与C原子的物质的量相等。

C项中该等式正确地表达了H2O中的物料守恒——由H2O电离出的H+与OH-物质的量相等。

D项中该等式正确地表达了NaHCO3溶液中离子的电荷定恒。

答案：A

综合运用

11.常温下，向氨水中滴加盐酸至溶液的pH等于7，溶液中离子浓度关系排列正确的是( )

A.c(H+)=c(OH-)c( )>c(H+)>c(OH-)

C.c( )>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) D.c( )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

解析：氨水中加入盐酸其反应为NH3•H2 O+HCl====NH4Cl+H2O

氯化铵溶液显酸性，现溶液pH=7,肯定有一部分过量的NH3•H2O，故c(H+)=c(OH-)，所以c( )=c(Cl-)。

答案：AD

12.Na2S溶液中存在多种离子和分子 。下列关系不正确的是( )

A.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+c(H2S) B.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)

C.c(OH-)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S) D.c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

解析：根据电荷守恒

c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)

根据 物料守恒

c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)

答案：A

13.取一定量饱和FeCl3(aq)，进行如下实验：

(1)加入少量NaOH(s)，FeCl3的水解程度______________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(2)将溶液加热蒸干，并灼热，最后得到的固体是______________(写化学式)。

(3)FeCl3(aq)中通入HCl(g)，溶液的pH______________(填“ 增大”“减小”或“不变”)，FeCl3的水解程度______________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

(4)向FeCl3(aq)中滴加石蕊试液，现象是______________。

(5)向FeCl3(aq)中加入过量的Mg片，现象是______________。

解析：(1)Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+加 碱FeCl3水解程度增大。

(2)FeCl3+3H2O Fe(OH)3↓+3HCl 加热HCl挥发，灼烧Fe(OH)3时，2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O。

(3)FeCl3中加入 HCl(g)，pH升高，水解程度减小，抑制其水解。

(4)由于FeCl3水解溶液显酸性，加入石蕊变红。

(5)由于FeCl3水解显酸性，加入Mg后Mg+2H+====Mg2++H2↑。

答案：( 1)增强 Q，Fe2O3

(3)增大 减弱

(4)变红

(5)有气体冒出

拓展探究

14.常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判断：

(1)溶液中共有______________种微粒。

(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________和______________。

(3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。

解析：(1)CH3COONa====CH3COO-+Na+

HCl====H++Cl-

CH3COO-+H2O OH-+CH3COOH

H2O H++OH-

(2)据原子守恒，不论溶液中有多少种平衡，各元素原子的物质的量不变。

(3)由CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，CH3COO-减少的量与OH-增加的量相等，所以二者之和仍为0.01 mol。

答案：(1)7

(2)CH3COO- CH3COOH (3)0.006

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p副标题e

高中化学烃和卤代烃单元测试题

一、选择题(每题有1~2个正确答案，每题4分，共60分)

1.下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是 ( )

A.NH3 B.C3H4 C.甲烷 D.乙烯

2.与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )

A.丙炔 B.环丁烷 C.甲苯 D.苯

3.已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：

2CH3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr

应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是 ( )

A.CH3Br B. CH2BrCH2CH2CH2Br

C.CH2BrCH2Br D. CH3CH2CH2CH2Br

4.下列物质的说法不正确的是 ( )

A.天然气的主要成份是乙烯

B.芳香烃主要来自于煤的干馏后的煤焦油

C.汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

D.乙烯是石油裂解后的产物

5.下列关于乙炔的说法不正确的是 ( )

A.燃烧时有浓厚的黑烟

B.可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃

C.为了减缓电石和水的反应速率，可用饱和食盐水来代替

D.乙炔的收集方法可用排水法收集

6.某烃的分子式为C8H10，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，则此烃的结构有 ( )

A.2种 B.3种 C.4种 D.5种

7.已知直链烷烃A比B多一个碳原子，则下列说法正确的是 ( )

A.A沸点比B高

B.A相对密度比B小

C.一般情况下，同碳原子的烷烃的沸点和密度低于烯烃

D.已知A在常温下为液态，则B不可能为气态。

8. 与等物质的量的Br2发生加成反应，生成的产物是 ( )

9.属于苯的同系物是 ( )

A. B.

C. D.

10.某烃结构式如下： -C≡C-CH=CH-CH3，有关其结构说法正确的是: ( )

A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上

C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上

11.有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、○7环己烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是( )

A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦ C.④⑤ D.③④⑤⑦⑧

12.将0.2mol两种气态组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水, 下列说法正确的是 ( )

A.一定有乙烯 B.一定有甲烷

C.一定没有甲烷 D.可能有乙烷

13.下列物质中存在顺反异构体的是 ( )

A. 2-氯丙烯 B. 丙烯 C. 2-丁烯 D. 1-丁烯

14.下列说法正确的是 ( )

A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n

B、相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的W(C)越大

C、某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4;若体积减少，则y>4;否则y<4

D、相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含W(H)越高

15.化学反应2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O类型是 ( )

A.取代反应 B.酯化反应 C.消去反应D.聚合反应

二、填空题(32分)

16.(4分)在有机物：①CH3CH3、②CH2=CH2、③CH3CH2C≡CH、④CH3C≡CCH3、⑤C2H6、 ⑥CH3CH=CH2中，

一定互为同系物的是 ，

一定互为同分异构体的是 。(填编号)

17.(4分)据报道，10月26日俄罗斯特种部队在解救人质时，使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有

(写出结构简式)。

18.(4分)1mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，在相同条件下，生成CO2体积相同，烃A比苯多消耗1mol O2，若A分子结构中无支链或侧链 ，则：

(1)若A为环状化合物，它能与等物质的量的Br2发生加成反应，则A的结

构简式为 ;

(2)若A为链状烯烃，1mol A最多可和2mol Br2发生加成反应且A与等物质的量的Br2加成后的可能产物只有2种，则A的结构简式为

19.(10分)电石中的碳化钙和水能完全反应 ，使反应产生的气体排水，测量出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而测定电石中碳化钙的含量：(1)若用下列仪器和导管组装实验装置：

如果所制气体流向从左向右时，上述仪器和导管从从上到下，从左到右直接连接的顺序(填各仪器，导管的序号)是 接 接 接 接 接 。

(2)仪器连接好后，进行实验时，有下列操作(每项操作只进行一次)

①称取一定量电石，置于仪器3中，塞紧橡皮塞

②检查装置的气密性

③在仪器6和5中注入适量水

④待仪器3恢复至室温时，量取仪器4中水的体积(导管2中水的体积忽略不计) ⑤慢慢开启仪器6 的活塞，使水逐滴滴下至不发生气体时，关闭活塞。

正确操作顺序(用操作编号填写)是

(3)若实验中产生的气体存在难闻的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有杂质气体，可以用___________________(填试剂)加以除去。

20.已知：(X代表卤素原子，R代表烃基)(12分)

利用上述信息，按以下步骤从 合成 。(部分试剂和反应条件已略去)

请回答下列问题：

(1)分别写出B、D的结构简式：B____ 、D_ ____ __。

(2)反应①～⑦中属于消去反应的是____ _____。(填数字代号)

(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：

_ 。

(4)试写出C D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)

三、计算题：(18分)

21.现有A、B两份混合气体，A是烯烃R与足量O2的混合气体;B是烯烃R、炔烃Q与足量O2的混合气体。在0℃、1.01×105Pa下取A、B各2.24L分别引燃，A充分燃烧后气体总体积仍为2.24升，B充分燃烧后气体总体积为2.34L(燃烧后的产物均为气态，其体积已换算成标准状况)。通过计算，写出：

(1)烯烃R的分子式;

(2)炔烃Q的分子式;

(3)求2.24LB中烯烃R所允许的最大体积是多少升?

22.某液态卤代烷RX，如何检测卤代烃中是否含有何种卤素离子?

(1)请你设计实验方案，要求写出完整的操作步骤，表达准确清晰。

(2)写出你的实验方案中所需要的仪器和药品：

(3)写出实验过程中发生的所有化学反应方程式：

参考答案

一、选择题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

答案 D D BC A B C A A D C B B C D A

二、填空题：

16、②⑥;③④

17、

18.

(2)CH2=CH-CH2-CH=CH-CH3或CH3-CH=CH-CH=CH-CH3

19.(1)6-3-1-5-2-4; (2)○2○1○3○5○4 ;(3) CuSO4或NaOH溶液

20、

三、计算题：

21、(1)C2H4;(2)C4H6;(3)0.235L。

四、附加题：

22、略，注意方案的合理性和可操作性。

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