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质量守恒定律课后练习题及答案

时间: 焯杰2 中考化学备考

  质量守恒定律课后练习题

  3.下面说法中正确的是( )

  A.凡是跟氧气发生的反应都是化合反应

  B.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子

  C.一切化学反应都遵循质量守恒定律

  D.在一切化学反应中,原子的数目没有增减,分子的数目也没有增减

  4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )

  A.将2g氢气在20g氧气中燃烧,生成18g水

  B.将20mL酒精与20mL水混合,总体积小于40mL

  C.将浓硫酸置于空气中一段时间,溶液质量增加

  D.将二氧化碳的水溶液加热,溶液质量减轻

  5.以下说法中,不正确的是( )

  A.原子是化学变化中的最小粒子

  B.化学反应前后,分子的种类一定改变

  C.化学反应前后,原子的个数一定改变

  D.分子、原子、离子都可以直接构成物质

  6.下列变化中,属于化学变化,并且能用质量守恒定律解释的是( )

  A.5g水受热变成5g水蒸气

  B.5g食盐溶解在95g水中,成为100g食盐溶液

  C.100mL水加入100mL酒精,成为体积小于200mL的溶液

  D.木炭燃烧后质量减少

  7.在化学反应中一定没有发生变化的是( )

  A.原子的种类

  B.分子的种类

  C.物质的种类

  D.元素的化合价

  8.小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律:

  (1)镁带燃烧的化学表达式为___ _____。

  (2)完全燃烧后,称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻,联系实验过程分析,其原因可能有:___ _; ......

  9.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结合成(此过程中所有元素的化合价均不变)。

  (1)高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)由______种元素组成,其中Y呈_____价,YmOn的化学式是_____。

  (2)在合成该高温超导物质的同时,还生成了一种物质,该物质是_______。

  10.早在17纪,质量守恒定律被发现之前,英国化学家波义尔曾做过一个实验:在密闭的玻璃容器中燃烧金属时,得到了金属灰,然后称量金属灰的质量,发现比原金属质量增加了。

  (1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

  (2)由于波义尔称量方法上的原因,他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法,以验证质量守恒定律。

  11.化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气,但由于受“燃素理论”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的,物质燃烧后剩下的是灰,而燃素本身变成了光和热,散逸到空中去了),使他们放弃了自己的研究成果。

  根据“燃素理论”推知,燃烧后物质的质量应减轻,但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时,做了大量定量实验,实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑,尊重实验事实,进行深入研究,克服重重阻力,击破了“燃素理论”,真正发现了氧气。

  请回答:

  (1)拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。

  (2)用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。

  (3)写出实验室制备氧气的化学反应式______________。

  质量守恒定律练习题答案

  1.C [点拨:根据质量守恒定律知X为SO2]

  2.B [点拨:反应前后密闭容器的质量不变]

  3.C

  4.B [点拨:B是物理变化]

  5.C [点拨:在一切化学反应中,反应前后原子的个数没有增减]

  6.D [点拨:木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了]

  7.A

  8.(1)

  (2)镁带燃烧时有一缕白烟(为生成的氧化镁)向空气中扩散,造成氧化镁的损失;镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末,此粉末为氧化镁,也造成氧化镁的损失;……

  9.(1)4;+3;Y2O3(2)CO2 [点拨:注意质量守恒定律的灵活运用]

  10.(1)金属燃烧是金属与氧气发生化合反应,生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知,参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物,所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。(2)分别称量反应前后密闭容器的质量。

  11.(1)磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。

  (2)磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量,符合质量守恒定律。

  (3)①KClO3 KCl+O2(或②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2③H2O2

  H2O+O2)

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