氧化还原反应化学教案及反思

　　氧化还原反应化学教案：

　　2.使学生理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　3.使学生了解与氧化还原反应相关的概念及表示方法和意义。

　　能力目标

　　通过“讨论式”学习方法的训练，培养学生独立思考及分析，解决问题的能力。

　　情感目标

　　培养对立统一的辩证唯物主义的观点。

　　教材分析

　　本节内容可分为三部分：化学反应的类型、氧化还原反应、氧化剂和还原剂。重点是氧化还原反应。

　　化学反应类型，从复习初中的一些化学反应入手，总结归纳四种基本化学反应类型，提出新的化学反应：

　　，说明初中所学知识不能对它进行分类，从而转入氧化还原反应的教学。

　　本节教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。

　　本节教学难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。

　　氧化还原反应是在日常生活，工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。它贯穿中学化学学习的全过程，是学习中学化学的主线和关键之一。

　　教学建议

　　第一节 氧化还原反应

　　氧化还原反应的教学建议采用对比法或列表法，教学过程可分为以下四部分(供参考，可根据实际情况进行删减)。

　　一、有关氧化还原反应的概念

　　二、常见的氧化剂和还原剂

　　1.氧化剂

　　活泼的非金属：

　　等。含有较高化合价元素的化合物：

　　、

　　、

　　、浓

　　、

　　、

　　、

　　、

　　、

　　等。

　　2.还原剂

　　金属：

　　等; 某些非金属：

　　等; 含有较低化合价元素的化合物：

　　、

　　、

　　、

　　、

　　、

　　、

　　等。

　　注意：氧化剂和还原剂的确定是以实际反应为依据的，是相对而言的。同一物质处于中间价态的在不同条件，不同反应中，可以作还原剂，也可做氧化剂。

　　三、氧化还原反应中电子转移的表示方法

　　1.单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系，在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。

　　例如：

　　2.双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上需标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。例如：

　　四、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系

　　置换反应都是氧化还原反应;复分解反应都是非氧化还原反应;有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应

　　氧化还原反应教学反思：

　　初学氧化还原反应，学生会感到很乱，如何能让学生轻松地学习这部分内容，这就需要教师有高超的教学技巧。我是按照如下的教学思路进行教学的。

　　一开始介绍几组概念：氧化还原反应、非氧化还原反应;氧化反应、还原反应;氧化剂、还原剂;氧化产物、还原产物;氧化性、还原性。接着介绍几组概念之间的关系，让学生展开讨论。从反应物开始分析，知道在反应中，还原剂失去电子，元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，得到的生成物为氧化产物;氧化剂得到电子，元素化合价降低，被还原，发生还原反应，得到的生成物为还原产物。然后为了帮助学生记忆，可概括成六个字：失、升、氧，得、降、还。也可以发现在氧化还原反应中，存在很多规律。化学反应中，有氧化就有还原，有化合价升高就有化合价降低，有失电子就有得电子，而且得失电子总数一定相等，化合价升降总数一定相等。

　　经过学生讨论总结，氧化还原反应的宏观特征是元素化合价发生改变，而氧化还原反应的本质是电子转移。那么如何形象地表示反应中的电子转移呢?接着介绍双线桥表示方法。

　　在双线桥表示中，应强调两条线，一条是元素化合价升高，另一条是元素化合价降低，箭头指向生成物中对应元素，线条上要表示出电子转移个数。双线桥有一个明显的优点，能直观反映出还原剂、氧化剂、氧化产物、还原产物。初学时，学生往往线条指向不到位，电子数目不准确，开始时不要怕学生出错误，多让学生展示，让所有问题尽可能暴露出来，只有发现问题，才能解决问题。

　　本节课知识点较多，学生容易混乱，知识小结就显得尤为重要，经过小结，学生就有一个清晰的思路，对氧化还原反应的本质和特征也有一个更深刻的认识。当然氧化还原反应的学习还要穿插在以后的教学中，只有不断练习，学生的水平才能上一个台阶。

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